如表為元素周期表中短周期的一部分．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�
A、A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-
B、E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
C、D在過量的B中燃燒的主要產物為DB2
D、A與E形成的化合物是非極性分子
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：表為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，A為碳元素、B為O元素、C為氟元素、D為S元素、E為Cl．
A．碳元素、氧元素可以形成碳酸根、草酸根；
B．HF分子之間存在氫鍵，沸點較高；
C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
D．A與E形成的化合物為四氯化碳，為正四面體結構．
解答： 解：表為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，A為碳元素、B為O元素、C為氟元素、D為S元素、E為Cl．
A．碳元素、氧元素可以形成CO32-、C2O42-，故A正確；
B．HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故HF的沸點較高，故B錯誤；
C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C正確；
D．A與E形成的化合物為四氯化碳，為正四面體結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故D正確，
故選B．
點評：本題考查元素周期表、物質性質與結構等，難度不大，A選項中學生容易忽略草酸根，注意理解氫鍵對物質性質的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從
 
增加到
 
，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次
 
，核對外層電子的引力逐漸
 
，失電子能力逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，因此，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．
（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸的反應置換氫的
 
程度，以及它的最高價氧化物的水化物的
 
強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的
 
強弱，或它的單質跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的
 
及氫化物的
 
來判斷．
（3）元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈
 
的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、裝置甲可用于檢驗有乙烯生成
B、裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C、 裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體
D、裝置丁可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在該反應中（　�。�
A、CuO做還原劑
B、CuO做氧化劑
C、銅元素的化合價降低
D、銅元素的化合劑升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

與下列事實對應的化學用語不正確的是（　�。�
A、用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C、向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
D、鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
 
．F的原子結構示意圖為：
 
．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為：
 
．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
用元素符號表示）
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性
 
于F（填強或弱），并用化學方程式證明上述結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分．

（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為
 
；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉化為化學能       
b．SO42-的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學式為
 
．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
②利用如圖1所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應式
 
．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
某同學設想用下列流程：BaSO4
飽和Na2CO3溶液
①
BaCO3
鹽酸
②
BaCl2，得到BaCl2，則①的離子方程式為
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反應
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示：
請回答：
①確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是
 
．
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為
 
．
（2）X2-、Y-、W3+離子半徑的大小順序
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，產物中所含化學鍵為
 
．
（4）工業(yè)上常用碳高溫下還原ZX2獲得Z．寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目
 
．
（5）將W單質與少量的NaOH溶液混合，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)一次增大，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體，X與M，W與N分別同主族，X、Y兩種元素的最高正價和負價的代數(shù)和均為零，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，試回答下列問題：
（1）Y、Z兩種元素最簡單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強弱順序是
 
（用分子式表示）
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與Cu反應，則該反應的化學方程式為
 

（3）由X、Y、W三種元素組成的化合物X2Y2W4，該物質與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為
 

（4）由Z、W兩種元素組成的化合物ZW，由Y、W組成的化合物YW均為汽車尾氣中有毒的氣體，寫出上述兩種化合物在催化轉化器中處理尾氣的化學方程式
 
．

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