17．下列物質(zhì)沉淀時(shí)的顏色正確的是（　�。�
A．Fe（OH）2--紅棕色B．BaSO4--灰綠色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--藍(lán)色

分析 氫氧化亞鐵、硫酸鋇、氫氧化鋁、氯化銀都是白色固體，據(jù)此分析判斷；

解答 解：A．氫氧化亞鐵是白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇是白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C正確；
D．氯化銀為白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，主要是物質(zhì)顏色的記憶，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時(shí)，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體．求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）NO2和NO的體積比；
（4）寫(xiě)出總的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
（1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號(hào)回答）
（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物的電子式為，推測(cè)這種化合物具有較強(qiáng)的還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫(xiě)出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子之間形成氫鍵．
（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有6對(duì)共用電子．
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為．W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．16O和18OB．O2與O3C．CH3CH2CH3與 D． 與 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中存在較多的 Na+、SO42-、OH-，該溶液中還可能大量共存的離子是（　　）
A．H+B．Ba2+C．HCO3-D．K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定在食鹽中添加碘元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①碘是人體必需的微量元素之一，對(duì)大腦的發(fā)育起到?jīng)Q定性的作用，有“智力元素”之稱(chēng)，它是合成下列哪種激素的主要原料：B
A 胰島素    B 甲狀腺激素   C 生長(zhǎng)激素   D 雌性激素
②長(zhǎng)期在生活缺碘地區(qū)得不到碘鹽的供應(yīng)，易患甲狀腺腫大，在海產(chǎn)品類(lèi)的產(chǎn)品中碘元素含量比較豐富．
③我國(guó)為了避免碘元素的攝入不足，常往食鹽中加入KIO3進(jìn)行加工成碘鹽．為了檢驗(yàn)碘元素的存在，用醋酸酸化的KI 和碘粉加入該鹽中，在此過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變藍(lán)色．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問(wèn)題

（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，寫(xiě)出正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn0.12g．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．正戊烷與2，2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體
B．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D．可用溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．含氫量：苯＞乙烯＞甲烷
B．密度：H 2O＞溴苯＞苯
C．沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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