Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外電子排布式為

 

．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為

 

．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，中心離子的配位數(shù)是

 

．
（4）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu²⁺離子的電子排布式；
（2）利用均攤法分析晶胞的結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)判斷；
（4）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液．

解答： 解：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹）Cu²⁺的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu²⁺離子的電子排布式是為：[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故答案為：[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡�，可知該晶胞中陰離子數(shù)目為：8×

1

8

+4×

1

4

+2×

1

2

+1=4，故答案為：4；
（3）配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中，Cu²⁺提供空軌道，為中心原子，NH₃提供孤對電子，根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)可知有4個NH₃分子提供了孤對電子，則其配位數(shù)為4，
故答案為：4；
（4）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；

點評：本題考查常見元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見軌道雜化類型、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵狀況的了解，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意加強對晶胞以及晶體結(jié)構(gòu)的分析．