往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性　　B．白色沉淀為BaSO4
C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性　　　　D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)
A
FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色是因?yàn)槁然F與二氧化硫氣體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成+2價(jià)鐵，同時(shí)二氧化硫氣體被氧化為硫酸根離子與溶液中鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，有白色沉淀產(chǎn)生，所以正確選項(xiàng)為A；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)中常用生石灰來(lái)吸收廢氣中的二氧化硫
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸
C．二氧化硫能使有色物質(zhì)顏色消失，說(shuō)明二氧化硫具有氧化性
D．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是
A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．無(wú)法肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不是酸雨的形成原因的是
A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．汽車排出大量尾氣D．大氣中二氧化碳含量增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(    )
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為4:1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
① 測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)開________________________________。
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是_____________________。
（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算（列出計(jì)算過(guò)程）：
①  該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______________mL。
計(jì)算過(guò)程：
②  生成沉淀物的質(zhì)量范圍為________________________。計(jì)算過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是
A．具有吸水性，可做干燥劑
B．可用作氧化劑
C．其鋇鹽難溶于水
D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分）測(cè)定化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
(已知S03的熔點(diǎn)是沸點(diǎn)是）

(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從題27?2圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

(3)  為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4)  有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)用粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2 —段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________.(用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，則該溶液具有
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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