某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是


  1. A.
    △H <0 △S >0
  2. B.
    △H >0 △S >0
  3. C.
    △H <0 △S <0
  4. D.
    △H >0 △S <0
C
△G=△H-T△S, △G<0 自發(fā)反應(yīng)，△G>0 非自發(fā)反應(yīng)，△H <0 △S <0  C正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A+D→B的離子方程式為
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D為
CO2
CO2
（填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。� 
    • <sub id="61616"><source id="61616"></source></sub>
              


              
　2011.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：
              ①Cu為負(fù)極，Zn為正極
              ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
              ③SO42-向Cu極移動(dòng)
              ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
              ⑤電子的流向是：Cu-→Zn
              ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)
              

			
              

			
              
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
              

						
              精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              （1）該反應(yīng)的△H=
               
              kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
              （2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
               
              （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
               
              ．
              （3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
              

              


              

A
B
C
D
              

              
甲
a mol
a mol
0
0
              

              
乙
2a mol
a mol
0
0
              

              
丙
a mol
a mol
a mol
a mol
              

              
丁
a mol
0
a mol
a mol
              上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
               
              ．
              A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．�。疽遥炯�=丙  D．丙＞乙=�。炯�
              （4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫(xiě)一條）：
               
              ．
              （5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
               

              A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
              C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
              E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．
              

			
              

			
              
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
              

						
              某反應(yīng)A+B?C在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
              （1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為
               
              ．
              （2）在300K時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L-1，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k1、k2之間的關(guān)系是
               
              ．
              （3）升高溫度，k1、k2的變化是
               
              ，k1/k2增大，說(shuō)明正反應(yīng)是
               
               （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
              

			
              

			
              
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省臺(tái)州市蓬街私立中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月半考化學(xué)試題
				題型：013
			
              

						
              

              某反應(yīng)A＋B＝C＋D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程ΔH、ΔS的判斷正確的是
              

              

              [　　]
              

              A．
              		

              ΔH＜0　ΔS＞0
              

              

              B．
              		

              ΔH＞0　ΔS＞0
              

              

              C．
              		

              ΔH＜0　ΔS＜0
              

              

              D．
              		

              ΔH＞0　ΔS＜0
              

              

              

			
              

			
              
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