隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
⑵利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12 H2O處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
⑶降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。該反應(yīng)的
化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,該反應(yīng)
ΔS 0(填“>”或“ <”),若在一定溫度下,將
2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過
程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變,
20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡
將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示
的變化,則改變的條件可能是 (填序號)。
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18.A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等; E元素的最外層電子數(shù)與A相同.
(1)寫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: .
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L BA4中含有電子數(shù)目為: 5NA。
(3)化合物E2D與ACD3反應(yīng)的化學(xué)方程式(需用元素符號表示): Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種則這種烴可能是( )
①分子中具有7個碳原子的芳香烴 ②分子中具有4個碳原子的烷烴 ③分子中具有12個氫原子的烷烴 ④分子中具有6個碳原子的烷烴 ⑤分子中具有8個碳原子的烷烴
A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
Ⅱ(8分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機(jī)物的分子式;
(3)試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC,測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min),下列說法正確的是
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B.x = 4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol D.平衡時氣體壓強(qiáng)比原來減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加一定物質(zhì)的量的C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.相同條件下,N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同
B.等物質(zhì)的量的CH4和OH—所含電子數(shù)相等
C.常溫常壓下,28g CO與22.4L O2所含分子數(shù)相等
D.16g CH4與18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2-===H2O
D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯中含有NA個苯分子
B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C.1 mol Fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LNO
D.16 g CH4中含有4 NA個C—H鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測得此時A的濃度減少了a mol/L,同時C的濃度增加了2a/3mol/L,又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B).達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,那么該反應(yīng)可表示為
( 。
| A. | 2A(g)+6B(g)⇌3C(g)+5D(g) | B. | 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) | C. | 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) | D. | A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g) |
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