Question

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是

 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

 

；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

 

；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第

 

min時(shí)，達(dá)到了該反應(yīng)的限度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量

起始的物質(zhì)的物質(zhì)的量

×100%，可以計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率；
（2）判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)反應(yīng)處于平衡時(shí)，各組份的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，可以判斷出反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間；

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，X起始的物質(zhì)的量為1.0mol，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.3mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為

0.3

1.0

×100%=30%，故答案為：30%；
（2）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.7）：（1.0-0.9）：0.2=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為Y+3X 2Z，故答案為：Y+3X 2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

0.2 2L

2min

═0.05mol/（L．min），故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）由圖象可知，當(dāng)時(shí)間達(dá)到2min后，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，故答案為：2；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用