Question

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大
③氮分子的N≡N中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．

• A． ①②⑤
• B． ④⑥
• C． ③⑥
• D． ③⑦

Answer 1

分析 ①?zèng)]有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；
②電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性可以判斷元素的金屬性和非金屬性；第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量；
③叁鍵有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵；
④含配位鍵的不一定是配合物，但配合物中一定含有配位鍵；
⑤含極性鍵的分子中，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，即為非極性分子；
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離子，所以一定是離子化合物；
⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電．

解答 解：①同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故①錯(cuò)誤；
②同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故②錯(cuò)誤；
③N₂分子中存在N≡N，則有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，故③正確；
④含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子不是絡(luò)離子，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤二氧化碳、甲烷等分子含有極性共價(jià)鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故⑤錯(cuò)誤；
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離子，含有離子鍵，所以一定是離子化合物，故⑥正確；
⑦原子晶體一般不導(dǎo)電，但是有的原子晶體也能夠?qū)щ姡�如單質(zhì)硅為半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ姡�故⑦錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．