A. | 平衡常數K=$\frac{8}{3}$ | |
B. | 達到平衡后NO2和SO2的轉化率相等 | |
C. | SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài) | |
D. | 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2可以證明達到平衡狀態(tài) |
分析 A.據三段式以及化學平衡常數表達式計算化學平衡常數;
B.由于二氧化氮和二氧化硫的體積比為1:2,而反應計量數之比為1:1,則轉化率一定不相等;
C.反應過程中SO3和NO的體積比實質為1:1;
D.消耗1molSO3的同時生成1molNO2,表示的都是逆反應,無法判斷正逆反應速率是否相等.
解答 解:A.設氧氣、二氧化硫的體積分別為a、2a,反應消耗的氧氣的體積為x,
反應的化學方程式為:O2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),
起始物質的體積 a 2a 0 0
轉化物質的體積 x x x x
平衡物質的體積 a-x 2a-x x x
則(1a-x):(2a-x)=1:6,解得:x=$\frac{4}{5}$a,則該反應的平衡常數為=$\frac{{x}^{2}}{(a-x)•(2a-x)}$=$\frac{8}{3}$,故A正確;
B.一定溫度下,將NO2與SO2以體積比為1:2置于密閉容器中,而反應消耗NO2與SO2的體積比為1:1,所以二者的轉化率一定不相等,故B錯誤;
C.SO3和NO都是生成物,在反應過程中二者的體積比始終為1:1,所以SO3和NO的體積比保持不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2,表示的都是逆反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了化學平衡的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷,題目難度中等,明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵,注意掌握化學平衡狀態(tài)特征及判斷方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤ | B. | ①②③⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ②④⑥ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物的分子式為C26H22 | |
B. | 該有機物屬于苯的同系物 | |
C. | 該有機物的一氯代物有4種 | |
D. | 該有機物既可發(fā)生氧化反應,又可發(fā)生還原反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3 | |
B. | 使用石灰水時,要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2- | |
C. | 試劑a選用鹽酸,從溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O產品的過程中,須控制條件防止其分解 | |
D. | 若改變實驗方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2•6H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 轉移容易后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 | |
B. | 稱氫氧化鈉固體時直接放在稱量紙上稱 | |
C. | 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線 | |
D. | 定容后把容量瓶倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學鍵 | Si-Si | O═O | Si-O |
鍵能(kJ•mol-1) | a | b | c |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | +352 | B. | +132 | C. | -120 | D. | -330 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com