17．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　　）
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

分析 A．根據(jù)使用濃硫酸干燥Cl2時(shí)，進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)伸入濃硫酸的液面以下分析；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．從溫度計(jì)的使用目的角度分析解答；
D．根據(jù)分液實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作分析．

解答 解：A．圖示的干燥裝置中，進(jìn)氣導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，無(wú)法對(duì)Cl2進(jìn)行干燥，圖中操作錯(cuò)誤應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶上有刻度，熱脹冷縮影響其配制溶液的精確度，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口正中央，測(cè)不同液體的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．分離互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離、提純；分液時(shí)，密度大的液體在下方，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列問(wèn)填（填“增大”、“減小”、“不變”、“不確定”）
（1）升高溫度時(shí)$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，混合氣體的密度不變；
（2）降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)子質(zhì)量減��；
（3）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（　�。�
①鈉浮于液面上�、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體�、苡兴{(lán)色沉淀產(chǎn)生　⑤鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑�、尬龀龃罅考t色的銅　⑦小球沉在溶液底部�、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿�(dòng)、逐漸變小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（　　）
A．0.01mol/L鹽酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．室溫下，將0.1mol．L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH3．H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相關(guān)資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖2所示．
剛開始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）①煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料的-種常用技術(shù)．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②下列物質(zhì)可佐洗滌含SO2煙氣洗滌劑的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
（2）噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法．先將含SO2的廢氣溶于水．再用飽和石灰漿吸收．涉及的反應(yīng)依次為：
I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7mol•L-1．
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來(lái)源．氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO為8×10-4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×10-6．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LSO2緩慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將用砂紙打磨過(guò)的鋁片浸入硝酸汞溶液中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)鋁片上長(zhǎng)出了“白毛”；用棉花把鋁片身上的“毛”擦掉之后，它又會(huì)重新長(zhǎng)出來(lái)．這里的“毛”可能是（　�。�
A．汞B．氧化汞C．氧化鋁D．硝酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
①丙烯→A：，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
②丙烯→F：，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．丙烯沒(méi)有同分異構(gòu)體       B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．G屬于脂類化合物
（4）寫出在一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中（如右圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問(wèn)題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=3 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c＜4．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是降低溫度．

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