為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內容回答：
（1）實驗1中Mg作
 
（填正極或負極），發(fā)生
 
（氧化反應或還原反應） 實驗3中Mg作
 
，發(fā)生
 
（氧化反應或還原反應）
（2）實驗2中Mg電極反應式為
 
．Al電極上的電極反應式為
 
，總的電池反應是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）實驗1中Al在濃硝酸中鈍化，Mg失電子為負極；實驗3中Al失電子為負極，Mg為正極；
（2）實驗2中Mg失電子作負極生成鎂離子；Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；總的電池反應為Mg與氫離子反應生成氫氣．
解答： 解：（1）實驗1中Al在濃硝酸中鈍化，Mg失電子為負極，負極上發(fā)生氧化反應；實驗3中Al失電子為負極，Mg為正極，正極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣；
故答案為：負極；氧化反應；正極；還原反應；
（2）實驗2中Mg失電子作負極生成鎂離子，則Mg電極反應式為Mg-2e-═Mg2+；Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則Al電極上的電極反應式為2H++2 e-═H2↑；總的電池反應為Mg與氫離子反應生成氫氣，其反應方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
故答案為：Mg-2e-═Mg2+；2H++2e-═H2↑；Mg+2H+═Mg2++H2↑．
點評：本題考查原電池原理、電極反應方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，注意掌握利用氧化還原反應中化合價變化判斷原電池的正負極的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為（　�。�
A、
(c1+c2)ρ3
ρ1+ρ2
B、
c1+c2
ρ1+ρ2
C、
(c1+c2)ρ3
1000(ρ1+ρ2)
D、
1000(c1+c2)ρ3
ρ1+ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A、凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B、在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C、離子化合物一定能導電
D、原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)《自然》雜志報道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質，其分子式為C36H50O25．下列有關說法正確的是（　�。�
A、“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應
B、“半成品碳”是碳元素的一種新單質
C、蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
D、焦糖烯是一種新型的烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯爆炸是空氣中含甲烷5%～15.4%（體積分數(shù)）遇火所產(chǎn)生的，發(fā)生爆炸最強烈時，甲烷在空氣中的體積分數(shù)大約為（　�。�
A、10.5%B、9.5%
C、8%D、5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分析正確的是（　�。�
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應
D、精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過程是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

A（鹽）和B（酸）反應，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸）是（　�。�
A、K2S和稀H2SO4
B、K2SO3和鹽酸
C、K2S和鹽酸
D、K2SO3和稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25g?mL-1，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（2）配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積
 
mL，應選用容量瓶的規(guī)格
 
mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線
 
．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-．
方案甲：
足量稀HCl
白色沉淀  
BaCl2溶液
 試液  沉淀不溶解                          
方案乙：
足量稀HCl
  無沉淀   
BaCl2溶液
試液  白色沉淀
方案丙：
Ba(NO3)2溶液
 無沉淀
足量稀HNO3
試液  白色沉淀
試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由．
答：方案甲：
 
；方案乙：
 
；方案丙：
 
．

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