Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
• B、還原產物為NH₄⁺
• C、若有1 mol NO₃^-參加還原反應，轉移8 mol e^-
• D、若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
A、該反應中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，結合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比；
B、氧化劑通過還原反應生成的產物為還原產物．反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價；
C、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，據(jù)此計算有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應轉移電子數(shù)；
D、原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e²⁺在負極放電生成Fe³⁺．

解答： 解：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
A、由方程式可知該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8，故A正確；
B、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，NH₄⁺是還原產物，故B正確；
C、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，所以有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正確；
D、原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e²⁺在負極放電生成Fe³⁺，若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D錯誤，
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應、原電池等，難度中等，根據(jù)反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式是解答關鍵．