向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應完成后生成1.12 L(標準狀況下)NO氣體，再向反應后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是 (　　)。

A．450 mL  B．500 mL

C．400 mL  D．不能確定


＝1 mol·L－1·V(NaOH溶液)，V(NaOH溶液)＝0.45 L＝450 mL。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應。

 


請回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機反應類型是___________________。

（2）B的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應生成酯類物質(zhì)。例如：

寫出草酰氯（結構式：ClOCCOCl）與足量有機物D反應的化學方程式：            。

（4）已知：

由鄰甲基苯酚經(jīng)過兩步反應可生成有機物A：

請寫出“中間產(chǎn)物”的結構簡式_______________。

（5）上題（4）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的結構簡式：                      、                    

     ①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；     ②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；   ③能發(fā)生銀鏡反應；

     ④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。下列對該過程的相關描述正確的是                                (　　)

A．有一種物質(zhì)過量                           B．發(fā)生的是分解反應

C．發(fā)生的是置換反應                         D．生成了兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子

C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應生成1.79 g堿，求混合物的成分及其組成。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是  (   )

A．柴油與汽油    B．汽油與水     C.溴與水    D．水與乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，試標出反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有                ；

（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                             。

⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是                                               。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)

量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

是                    。

⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干

燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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