能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1 時，又一定能發(fā)生反應的離子組是（ ）

①Fe3+ 、NH4+ 、SCN－、Cl－ ②K+ 、Na+ 、Cl－ 、HCO3－ ③Fe2+ 、Na+ 、NO3－、Br－

④Al3+ 、Na+ 、HCO3－ 、NO3－ ⑤K+ 、NH4+ 、CH3COO－、SO42－ ⑥Na+ 、K+ 、CH3COO－ 、NO3－

A．④⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L容器中發(fā)生3A＋B 2C的反應，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反應達到平衡，測得A的平均反應速率為0.15 mol·L－1·s－1，則10 s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為

A．1.5 mol B．1.0 mol C．3.0 mol D．2.4 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-

B、Cl-、MnO4-、Fe2+、K+

C、K+、Na+、SO42-、MnO4-

D、Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種。若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol•L-1）

下列結論正確的是

A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+

B．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

C．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

D．白色沉淀C可能是Al（OH）3

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B

濃硫酸具有酸性和吸水性

濃硫酸可使pH試紙先變紅后變黑

C

Cl2和SO2均有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

C的還原性小于Si

可用焦炭和石英在高溫下反應制取粗硅和CO

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。

②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見： ；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對[Fe2(OH) x(SO4)y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過小（pH＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。

圖1 圖2

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料， 試劑X應為 。

②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生， ，得到明礬晶體。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法不正確的是

A．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化

B．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸再加水稀釋

C．從海帶灰中提取碘時，為了使I－既能完全轉(zhuǎn)化為I2，又對環(huán)境無影響，可選H2O2作氧化劑

D．制備硫酸亞鐵銨晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，不能將溶液全部蒸干

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2 2CH3COO— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl-+Br2

C．將鋁片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是

A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－0.5n）

C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動

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