Question

將質量為w₁g的鈉、鋁共融物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁ L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂ L．將溶液蒸干灼燒得固體w₂g．n_（Na）、n_（Al）代表鈉、鋁的物質的量，下列所列關系式中不正確的是（　�。�

• A．35.5aV₂=w₂-w₁
• B．23n_（Na）+27n_（Al）=w₁
• C．n_（Na）+3n_（Al）=

  V1

  22.4

  ×2
• D．aV₂=n_（Na）+3n_（Al）

Answer 1

分析：鈉、鋁共融物投入一定量的水中可發(fā)生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入鹽酸體積為V₂L時，溶液的溶質為NaCl和AlCl₃，將溶液蒸干灼燒得固體為NaCl和Al₂O₃，結合相關反應從質量守恒的角度可解答該題．

解答：解：A．w₂g為NaCl和Al₂O₃的質量，w₁g為Na和Al的質量，二者質量之差可定不為Cl的質量，故A錯誤；
B．根據m=nM可知，23n_（Na）+27n_（Al）=w₁，故B正確；
C．根據2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molNa失去1mol電子，1molAl失去3mol電子，生成1mol氫氣得到2mol電子，從從電子轉移的角度分析，應有n_（Na）+3n_（Al）=

V1

22.4

×2，故C正確；
D．加入鹽酸體積為V₂L時，溶液的溶質為NaCl和AlCl₃，根據Cl元素守恒可知，應有aV₂=n_（Na）+3n_（Al），故D正確．
故選A．

點評：本題考查鈉、鋁的性質及相關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是抓住相關物理量的關系，把握計算公式的運用，從質量守恒的角度解答．