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【題目】25℃時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D. a →b點過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O 的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A錯誤；

B. b點是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O 的混合液，溶質是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促進水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正確；

C. a →b點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程度b>a>d，故C錯誤；

D. a →b點過程中，溶液呈酸性，c(OH—)<c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH4+)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖，下列判斷正確的是

A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e- ＝Zn2+

C. 燒杯a中發(fā)生反應O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的

A. l mol的C能與7mol的H2反應

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;

②X的單質在Z的單質中燃燒,火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;

③2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

④Z的單質溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的單質可以在Z的單質中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;

⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;

⑦C的單質與Y的單質反應可能得到兩種產物,其中一種為淡黃色固體M

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質的化學式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是__________(填化學式)

（3）A的單質與Z的單質反應的化學方程式為__________

（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為__________

（5）X的單質與Z的單質的混合氣體經點燃充分反應后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質與Z的單質的體積關系可能為__________(用相應化學式表示X、Z的單質)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結果如下圖所示，(假設反應過程中溶液體積不變)

在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。

(2)在pH＝13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15

(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在標準狀況，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_______。

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)

t/min

0

80

160

∞

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下8種物質：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物質中，屬于電解質的是_________，能導電的是_________。（填序號）

（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。

（3）寫出④與⑧反應的離子方程式：_________。

（4）標準狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質的量濃度為_________，此過程中轉移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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