Question

20．A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為H₂O（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于F，小于Cl，應(yīng)為Na元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)的解答該題．

解答 解：B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于F，小于Cl，應(yīng)為Na元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，
（1）B為F元素，位于周期表第2周期 第VIIA族，故答案為：第2周期 第VIIA族；
（2）D為Na元素，為活潑金屬，對(duì)應(yīng)的氧化物為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O； 
（5）A和E所形成氫化物分別為水和硫化氫，O的非金屬性較強(qiáng)，分子極性較強(qiáng)，故答案為：H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．