針對下圖裝置的說法中，正確是

A．溶液中pH值明顯下降

B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

C．陰極的電極反應式：Fe－2e→Fe2+

D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

 

B

【解析】

試題分析：A、鋅的金屬性強于鐵，因此鋅是負極，失去電子，鐵是正極溶液中的氫離子得到電子，所以溶液中pH值明顯升高，A不正確；B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極，B正確；C、原電池分為正極和負極，沒有陰陽極，C不正確；D、電子由鋅經(jīng)導線流向鐵，D不正確，答案選B。

考點：考查原電池的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（　）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

 

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A．分別由Y、Z組成的單質一定都為原子晶體

B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

C．Y、Z、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y

D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物低

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，正確的是

序號

物質

雜質

除雜質應選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

Al2(SO4)3溶液

MgSO4

加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液

③

CH4

C2H4

通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

 

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中，表示正確的是

A．2s的電子云模型是：

B．肽鍵的結構式為：

C．H2S分子的球棍模型為：

D．最外層電子排布式為ns2np3對應的軌道表示式為：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。

（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為： 。鐵原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于 晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的 （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，

寫出發(fā)生變質反應的離子方程式 。

（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是 。

（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：

2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為 mol。

（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀 L。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)金屬性的是

A．IBr B．I2O5 C．I3+ D．I3－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4 L O2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1 mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA

 

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