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1家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最簡便的分離方法是

      

A           B         　　 C                D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是____________________。

(2)F組中物質除了Cl2外還有________(填化學式)。

(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：

______________________________________________________________。

(4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：_______________________________________________________。

(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質的紅褐色膠體

①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。

②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4   △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

A．氣體的物質的量       B．壓強           C．質量            D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

B．標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：

（1）       a、b、c中反應的離子方程式為：                                                        

                           。

e中的化學反應方程式為                        。

上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。

（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。

（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是(　　)

A．2∶3      B．1∶2　　　　　　　C．1∶1     　 D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數(shù)為(　　)

A．40%         B．47%            C．53%      D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”�！盃�板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

 


（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是        （填選項）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知① CH3CH2OH CH2=CH2↑+H20

CH2=CH2+Br2 BrCH2—CH2Br

②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有關物理性質如下表所示。

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

通常狀況下的狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

熔點/℃

-130

9

-116

沸點/℃

78.5

132

34.6

某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1,2一二溴乙烷，實驗裝置如右圖所示(裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出)。

（1）儀器E的名稱是 。

（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是 (填字母)。

a．使漏斗中液體容易滴下

b．有利于吸收氣體雜質

c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸

（3）實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是 。加熱反應過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產物主要是 。

（4）反應過程中，若B中長玻璃導管(Ⅱ)里的液面上升，則說明可能是由于 (填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質已除盡”)造成的。

（5）反應過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是 。

說明制備1,2-二溴乙烷的反應已經結束的實驗現(xiàn)象是 。

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