Question

(9分)依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

（3）已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

 

Answer 1

（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

（2）C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

【解析】

試題解析：（1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（3）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，所以有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；

（4）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，

生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式