9．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃燒，生成4mol CO2和4.8mol H2O．試推測A的化學式以及混合氣體中兩種成分的體積比．

分析 先根據(jù)混合烴的物質的量及燃燒產物計算出平均分子式，然后根據(jù)乙烯的分子式及平均分子式判斷A的化學式；最后根據(jù)平均H原子數(shù)計算出二者的體積比．

解答 解：2mol混合氣體充分燃燒生成4mol二氧化碳和4.8mol水，則1mol混合氣體完全燃燒生成2mol CO2和2.4mol H2O，則該混合烴的平均分子式為：C2H4.8，
乙烯的分子式為C2H4，則另一種烴分子中含有2個C原子，且H原子數(shù)大于4.8，所以烴A只能為C2H6，
設乙烯的體積為x、乙烷的體積為y，
根據(jù)平均氫原子數(shù)可得：$\frac{4x+6y}{x+y}$=4.8，整理可得：x：y=3：2，
答：A的分子式為C2H6，混合氣體中乙烯和乙烷的體積比為3：2．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均分子式的含義及計算方法為解答關鍵，注意掌握質量守恒、平均值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等．（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．請回答后面的問題：

Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
Ⅱ．B口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種常用融雪劑的主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳，H2Z的結構式是H-S-H
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        
B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強             
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）Y元素的單質與H2Z水溶液反應會將Z單質置換出來，請寫出該反應的化學方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比較：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質量分數(shù)約為（　　）
A．42%B．48%C．51%D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體（NaHCO3）加熱    
②FeCl3溶液（FeCl2）Cl2
③Mg粉（Al）NaOH溶液（或KOH溶液）    
④CO2（SO2）KMnO4（H+）溶液（或飽和NaHCO3溶液）
⑤Cu（CuO）稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣的相對分子質量大于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用電子式表示下列物質的結構：
（1）Ca（OH）2
（2）CO2
（3）H2O2
（4）MgO
（5）Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，完成填空：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是CO2、SO2；②中各洗氣瓶的現(xiàn)象依次為品紅褪色、酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色、品紅不變色；不能檢出的物質是H2O．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是H2O；不能檢出的物質是CO2、SO2．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則可以檢出的物質是CO2、SO2；不能檢出的物質是H2O．

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