（2009?廈門二模）下列說法不正確的是（　�。�
分析：A．每個碳原子可以形成四個共價鍵；
B．根據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；
D．需要加入催化劑．
解答：解：A．每個碳原子可以形成四個共價鍵，碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)形成的，所以能水解，故B正確；
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，甲烷不能，故C正確；
D．實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4混合加熱制取乙酸乙酯，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物的化學性質(zhì)，難度不大，注意制取乙酸乙酯時需要加入濃硫酸作催化劑．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：
洗滌沉淀
洗滌沉淀
．
（2）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
106m2
m1
%
106m2
m1
%
．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)將比實際
不變
不變
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收

查看答案和解析>>

同步練習冊答案