1．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的電離程度
B．25℃與80℃純水的pH
C．將pH=3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pH
D．相同溫度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

分析 A．強堿抑制水的電離，存在弱根的鹽促進水的電離；
B．水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根濃度均增大，pH減��；
C．醋酸為弱酸，稀釋過程促進其電離；
D．n=cV，濃度越大，弱酸的電離程度越�。�

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中水的電離受到抑制，醋酸鈉中水的電離受到促進，后者大于前者，故A錯誤；
B．升高溫度，水的電離程度增大，pH減小，前者pH大于后者，故B正確；
C．醋酸與鹽酸均稀釋100倍，鹽酸的pH變?yōu)?，醋酸pH小于5，后者大于前者，故C錯誤；
D．同等溫度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量相同，但是稀溶液中醋酸的電離程度增大，故氫離子濃度前者小于后者，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解、溶液的稀釋、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較強，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是（　�。�
（1）正戊烷和正己烷                   
（2）苯和乙烷
（3）對二甲苯和2，2-二甲基丙烷        
（4）甲苯和2-甲基丙烷．
A．（2）（4）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（1）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯水久置后pH增大
B．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)藥品的貯存和使用正確的是（　�。�
A．少量白磷貯存于水中，切割時要在水下進行
B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的細口棕色瓶中
C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中
D．少量金屬鈉存放在無水乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．等質(zhì)量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
C．乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互為同分異構(gòu)體
D．乙炔與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：Ⅰ：H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$H-C≡
Ⅱ：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示肯呢個形態(tài)或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰有1個．
（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2 H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在發(fā)生反應(yīng)前，分液漏斗使用前必須要檢漏；在反應(yīng)中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是：冷卻后補加
（2）在裝置B中安全管的作用原理是：當(dāng)B壓力過大時，安全管中液面上升，使B瓶中壓力穩(wěn)定
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)從下 口出（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用d洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水     b．乙醇 c．碘化鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12 mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．

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