12．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．非金屬氧化物   酸性氧化物B．化合物  非電解質(zhì)
C．溶液   膠體D．懸濁液  分散系

分析 根據(jù)物質(zhì)的分類樹(shù)狀圖知識(shí)來(lái)回答；
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
B、化合物包含非電解質(zhì)；
C、三大分散系：溶液、濁液和膠體；
D、三大分散系：溶液、濁液和膠體，據(jù)此回答．

解答 解：A、大多數(shù)非金屬氧化物均是酸性氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物如Mn2O7，前者不包含后者，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者包含后者，故B正確；
C、溶液和膠體是不同的分散系，二者不 存在包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、混合物分為濁液、膠體、溶液三種分散系，前者不包含后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用以下反應(yīng)制取氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20，已知氮化鎂易與水反應(yīng)，Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓在設(shè)計(jì)裝置時(shí)必須考慮這一點(diǎn)：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，需選用哪些裝置，填出A-F的序號(hào)D→A→F→A：
（2）選用的儀器裝配起來(lái)，按導(dǎo)管的序號(hào)（a-i）依次連接的順序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套裝置連接好之后，進(jìn)行具體操作有一下步驟：
①現(xiàn)在蒸餾瓶中加入飽和NaNO2溶液，再向分液漏斗加入飽和的NH4Cl溶液：
②點(diǎn)燃D裝置中的酒精燈，排盡整套裝置中的空氣：
③待裝置F中的鎂粉全部變成草綠色的氮化鎂時(shí)，熄滅F裝置中的酒精燈：
④檢查整套裝置的氣密性：將最后A裝置中的d連接導(dǎo)管放入盛水的水槽中，加熱D處酒精燈，若觀察到水槽出冒出氣泡，且停止加熱水沿導(dǎo)管上升形成一段水柱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
D．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�，“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是CaO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重晶石（主要成分為BaSO4）是制備鋇的化合物的重要原料，有重晶石制備BaCl2的大致流程如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）由重晶石轉(zhuǎn)化成BaCO3時(shí)，試劑a應(yīng)用Na2CO3，該步轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時(shí)，生成BaCO3沉淀．
（2）操作①所對(duì)應(yīng)的具體操作是將混合物沿玻璃棒注入過(guò)濾器中，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
（3）有BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2的過(guò)程中，加入試劑b是鹽酸，操作②為蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖所示，電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若燒杯中盛有CuSO4溶液．
①石墨電極上的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②電解一段時(shí)間后，若要使裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加   入CuO；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）起初，若裝置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是4.48L，此時(shí)溶液的H+離子濃度是0.4mol．L-1．（溶液體積變化不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（　�。�
A．降低溫度B．保持壓強(qiáng)充入N2
C．保持體積不變，增加O2D．增大壓強(qiáng)

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