Question

有四種氣態(tài)氫化物：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl．回答下列各問題：

（1）穩(wěn)定性順序_______________________；

（2）還原性順序_______________________；

（3）不能在空氣中燃燒的是________．在空氣中最可能自燃的是____，自燃時除燃燒發(fā)光之外，還可能看到的現象是________．

（4）試寫出PH₃與過量Cl₂反應的化學方程式：__________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）Si、P、S、Cl同為第三周期元素，排列順序依次由左向右，則其非金屬性逐漸增強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強． （2）四種氫化物中，Si、P、S、Cl皆顯負價，都有一定的還原性．由于Si、P、S、Cl得電子的能力逐漸增強，所以其負價離子失電子的能力逐漸減弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl還原性逐漸減弱． （3）可燃性即還原性，還原性越強則越易燃燒．HCl是氫氣在氯氣中燃燒的產物，它在空氣中不燃燒．四種氫化物中，H2S還原性較強是熟知的，但SiH4和PH3的還原性更強，且都能自燃，我們熟知的鬼火就是PH3的自燃現象，SiH4比PH3還易自燃，其燃燒方程式為： SiH4＋2O2＝＝＝＝SiO2＋2H2O 燃燒放出熱量，產物二氧化硅是白色固體，所以應看到有白煙生成． （4）由H2S與Cl2的反應類比： H2S＋Cl2＝＝＝＝2HCl＋S Cl2把H2S中的S置換了出來．已知還原性：PH3＞H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置換出來： 2PH3＋3Cl2＝＝＝＝6HCl＋2P 生成的P還能與過量的Cl2反應： 2P＋5Cl2＝＝＝＝2PCl5 將以上兩個方程式疊加可得總反應方程式． 答案：（1）SiH4＜PH3＜H2S＜HCl （2）SiH4＞PH3＞H2S＞HCl （3）HCl　SiH4　有白色煙生成 （4）PH3＋4Cl2＝＝＝＝3HCl＋PCl5（寫分步反應方程式亦可）