【題目】下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

試題A．能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?/span>1s、2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故A正確；B．2p能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．2s能級(jí)的能量比3p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：

（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________（填寫編號(hào)）。

A．得氧和失氧 B．化合價(jià)的升降 C．有無(wú)新物質(zhì)生成 D．電子的得失和偏移

（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價(jià)_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。

（5）當(dāng)生成 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移___個(gè)電子，被還原的CuO__mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B. 由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，裝置如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經(jīng)過(guò)___（填試劑序號(hào)）。為吸收殘余氯氣，可在燒杯中加入___（填試劑序號(hào)）。其化學(xué)方程式是___。

A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液

（3）興趣小組成員甲同學(xué)認(rèn)為，此反應(yīng)裝置還可以用來(lái)制取___（填編號(hào)）。

A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫

但是，成員乙同學(xué)認(rèn)為，要用整套裝置來(lái)制取甲同學(xué)提出的氣體，必須改進(jìn)其中的___（填編號(hào)），理由是___。

A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干，灼燒后得到11.92g固體殘留物。測(cè)得另一份混合液中I-的物質(zhì)的量為0.03mol，計(jì)算

（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？____

（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少？____

（3）與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應(yīng)時(shí)，需消耗氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價(jià)__B的化合價(jià)(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A，B，C，D分別處于第一至第四周期，其中A元素原子核是一個(gè)質(zhì)子；B元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，第一電離能最小的是________(填元素符號(hào))。

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為________雜化。

（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　②非極性鍵�、叟湮绘I　④金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填元素符號(hào))，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：________，該化合物屬于_____(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與H的化合物的化學(xué)式_________________，該化合物是由____________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C. 陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2

D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O

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