10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊�，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生如下反應(yīng)A2+3B2?2Χ2，一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為（　�。�
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

分析 在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，氣體的物質(zhì)的量減小，而乙?guī)в锌梢苿拥幕钊�，所以乙平衡是體積小于甲，則乙平衡相當在甲平衡的基礎(chǔ)加壓；反應(yīng)A2+3B2?2Χ2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以丙平衡狀態(tài)相當于在甲平衡的基礎(chǔ)升高溫度，由此分析解答．

解答 解：在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，氣體的物質(zhì)的量減小，而乙?guī)в锌梢苿拥幕钊�，所以乙平衡是體積小于甲，則乙平衡相當在甲平衡的基礎(chǔ)加壓，平衡正向移動，所以A2的轉(zhuǎn)化率乙＞甲；反應(yīng)A2+3B2?2Χ2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以丙平衡狀態(tài)相當于在甲平衡的基礎(chǔ)升高溫度，平衡逆向移動，所以A2的轉(zhuǎn)化率甲＞丙，則A2的轉(zhuǎn)化率大小為乙＞甲＞丙，
故選：B．

點評 本題主要考查學(xué)生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系
C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑雖然不參加化學(xué)反應(yīng)，但能增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．人們常說的三大合成 材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅（Zn）的合金．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度℃70080088010001200
平衡常數(shù)1.010.015.016.117.7
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1，則2min時c（A）=0.06mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.1mol；此時，該可逆反應(yīng)是否達到平衡？否（填“是”或“否”）
（3）在此密閉容器中，下列選項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)有abd
a．壓強不隨時間改變                   b．氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時，反應(yīng) C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.067．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白（不要填在圖上）．

試管中2mL 試劑為：NaBr溶液；加入少量氯水（填試劑名稱）；再加入四氯化碳（填試劑名稱）；現(xiàn)象：溶液分層，上層無色，下層為橙黃色．
可以證明Cl2的氧化性強于（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 +2Br-═Br2-+2Cl-．

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