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      在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（　　）
            試劑Z離子X離子Y
      A．NH3．H2O
      B．AgNO3
      C．Na2SO4
      D．Ba（NO3）2      		Al3+
      Cl-
      Ba2+
      SO42-      		Mg2+
      CO32-
      Mg2+
      Cl-
      
                
      A、AB、BC、CD、D
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
      
                
      專題：
      
                
      分析：A、兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀；
      B、兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀；
      C、只有鋇離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；
      D、只有硫酸根與硝酸鋇生成白色沉淀．
      
                
      解答：
                解：A、兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗Mg2+的存在，應(yīng)選NaOH，故A錯誤；
      B、兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗Cl-的存在，應(yīng)先加硝酸后加硝酸銀，故B錯誤；
      C、只有鋇離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，Mg2+不反應(yīng)，則可檢驗Ba2+的存在，故C正確；
      D、只有硫酸根與硝酸鋇生成白色沉淀，能檢驗SO42-的存在，故D正確；
      故選CD．
                
      
                
      點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象、常見離子的檢驗等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      關(guān)于Fe（OH）2 的制備能夠成功的是（　　）
      
                
      A、向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液
      B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
      C、先將盛有NaOH溶液的長滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀
      D、取新配制的FeSO4溶液適量放入試管中，在加入一層植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對-羥基苯甲酸乙酯．

      請回答：
      （1）有機(jī)物C7H7Br的名稱為
       
      ．
      （2）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為
       
      ．
      （3）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
       
      ．
      （4）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）
       
      ．
      （5）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件有
       
      種．
      ①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀境反應(yīng)；④無-CH3結(jié)構(gòu)．上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡式為
       
      ．
      （6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）
       
      ．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
      CH3CHO
      O2
      催化劑
      CH3COOH
      CH3CH2OH
      濃硫酸
      CH3COOCH2CH3．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
      
                
      A、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
      B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
      C、HCO3-的電離程度大于HCO3-水解程度
      D、存在的電離有NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
      H2（g）+
      1
      2
      O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
      CO（g）+
      1
      2
      O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
      CH3OH（l）+
      3
      2
      O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
      請回答下列問題：
      （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
       
      kJ
      （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
       

      （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
       
      0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
       

       

      （4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為酸性，電池工作時，
       
      極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
       
      （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
      甲乙丙丁戊
      化合物中各元素的原子個數(shù)比A：C=1：1B：A=1：2D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
      已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D與A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30；丙是離子化合物．
      回答下列問題：
      （1）寫出元素符號：A、
       
      ，B、
       
      ，C、
       
      ，D、
       
      ，E、
       
      ，F(xiàn)、
       

      （2）F元素在周期表中的位置是
       
      ，屬于
       
      區(qū)元素．
      （3）E離子的軌道表示式是
       

      （4）乙的結(jié)構(gòu)簡式是
       
      ，其中B原子的雜化方式是
       
      ．
      （5）丙的電子式是
       
      ．
      （6）A、C元素還可以形成另一種常見液態(tài)化合物A2C，其沸點高于其它同主族元素氫化物的原因是
       
      ．
      （7）丁分子在氣態(tài)時常形成E2F6的雙聚分子，其分子中各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出E2F6的結(jié)構(gòu)式：
       
      ．
      （8）戊分子的空間構(gòu)型為
       
      ，屬于
       
      分子（填“極性”或“非極性”）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在實驗室里，要想得到白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁，常常用鋁鹽溶液與下列試劑中的反應(yīng)制�。ā　。�
      
                
      A、石灰水B、氫氧化鈉溶液
      C、硫酸D、氨水
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
      
                
      A、Na+   K+   OH-  Cl-
      B、Na+  Cu2+  SO42- NO3-
      C、Mg2+  Na+ SO42-  Cl-
      D、Ba2+ HCO3- NO3-　K+
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在實驗室中，下列試劑中需要保存在棕色試劑瓶的是（　�。�
      
                
      A、濃硫酸B、鹽酸
      C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液
      

			
      

			
      
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