將BaCl2·xH2O的晶體2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,與50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,剛好把氯離子沉淀完全.

(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩爾數(shù).

(2)求BaCl2·xH2O的分子量.

(3)求BaCl2·xH2O中的x值.


(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩爾數(shù):

2.44克BaCl2·xH2O的摩爾數(shù)(n):

(2)求BaCl2·xH2O的分子量(M):

(3)求BaCl2·xH2O中的x值:


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)

A.                 B.

C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用膽礬(CuSO4·5H2O)配制200mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：

(1) 需稱量膽礬的質(zhì)量為_(kāi)__________g

(2）配制該溶液時(shí)下列儀器中：

A．藥匙    B．托盤天平   C．燒杯   D膠頭滴管   E．蒸發(fā)皿   F．玻璃棒。

不需要用到的是______     _（填序號(hào)），尚缺的儀器有____________（寫名稱）。

    （3）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列___________________        

(4) 配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是______________(填序號(hào))

①容量瓶使用時(shí)未干燥                

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面      

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 

④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒           

⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向下列物質(zhì)的水溶液中,加入酚酞指示劑時(shí),溶液呈現(xiàn)紅色的是  (    ).

          (A)NH4CN  (B)KCl  (C)NH4I (D)NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


回答用蒸氣密度法測(cè)定四氯化碳分子量的有關(guān)問(wèn)題:

(1)下列四圖中的正確裝置是           .

(2)使用水浴加熱的理由是                              .

(3)實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù),除大氣壓和溫度外,還有                        .

(4)分別指出下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(選用"偏大"、"偏小"、"無(wú)影響"的字樣,填寫在短線上):

(a)當(dāng)CCl4完全氣化后,將燒瓶從沸水中取出.如未冷卻至室溫就擦干、稱量,所測(cè)定的分子量                  .

(b)CCl4未完全氣化,就將燒瓶從沸水中取出.冷卻至室溫,擦干、稱量,所測(cè)定的分子量                       .

(5)這種測(cè)定分子量的方法,適用于測(cè)定                   .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中不正確的是                                    （    ）

    A．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

    B．在膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，可能使膠體發(fā)生聚沉

    C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

    D．溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Li—Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

    2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是                              （    ）

      A．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

      B．該電池的電池反應(yīng)式為2 Li+FeS =Li2S+Fe

       C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+

       D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-===2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說(shuō)法正確的是

A.電離平衡常數(shù)K（BOH）＜K（HY）

B.AY溶液的pH值小于BY的pH值

C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值變化BX小于BY

D.AY溶液的pH值小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，

pH變化。如右圖所示。下列敘述中正確的是                                            

A．ROH是一種弱堿          

B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝ c(R＋)

C．在x點(diǎn)， MOH完全電離    

D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

 


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