【題目】如圖為超氧化鉀（KO2）晶體的一個(gè)晶胞，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.KO2中只存在離子鍵

B.每個(gè)晶胞中含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近且相等的O2-有6個(gè)

D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

【答案】C

【解析】

A．超氧化鉀（KO2）是離子化合物，陰、陽(yáng)離子分別為K+、，晶體中K+與之間形成離子鍵，中O—O鍵為共價(jià)鍵，則KO2中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)均攤法，每個(gè)超氧化鉀晶胞中含有K+的個(gè)數(shù)為，含有的個(gè)數(shù)為，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中與每個(gè)K+距離最近且相等的有6個(gè)，C選項(xiàng)正確；

D．中O—O鍵為共價(jià)鍵，O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子為手性分子的是

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅。

方法一：

(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是：____。

(2)還原過(guò)程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有_______________________________。

(3)制備結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_________________。

方法二：

(4)a.寫(xiě)出過(guò)程①的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

b.為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：

方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示)，則Y可以為________(填化學(xué)式)。

方案二：過(guò)程①中Cu與濃H2SO4反應(yīng)所得SO2和CuSO4用于過(guò)程②中CuCl的制備，理論上________(填“需要”或“不需要”)另外補(bǔ)充SO2，原因是_______________________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__。

（2）Fe元素位于周期表的__區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__。與CO分子互為等電子體的分子為__（填化學(xué)式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__。

（4）ED4-的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為__。B、C、D、E中兩種原子相互結(jié)合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__（寫(xiě)2種，填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機(jī)主要是由于它們的價(jià)格昂貴，制造出的飛機(jī)能賣(mài)好價(jià)錢(qián)

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12

C.金屬鈦的熔點(diǎn)（1668℃）很高，與金屬鍵無(wú)關(guān)

（2）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有很好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子

（3）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

③若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm， 晶胞的邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物與可以通過(guò)配位鍵形成。

（1）在中，___________________原子提供孤電子對(duì)，___________________原子接受孤電子對(duì)。

（2）寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式，并用“→”標(biāo)出配位鍵：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)鉍合金可用于自動(dòng)噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)時(shí)，安全塞會(huì)“自動(dòng)”熔化，噴出水來(lái)滅火。鉍的價(jià)電子排布式為_______。

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號(hào))。

(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結(jié)構(gòu)(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_______(填“順式”或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲(chǔ)氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點(diǎn)為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標(biāo)號(hào))。

A.范德華力 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵

(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構(gòu)型為___。

(6)化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結(jié)構(gòu)的N4H44+，其結(jié)構(gòu)式為_______，其中N原子的雜化方式為________。

(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實(shí)現(xiàn)熱電效應(yīng)。該固體晶胞結(jié)構(gòu)如圖l所示，晶胞參數(shù)為a nm，Fe原子填在6個(gè)Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個(gè)表面的結(jié)構(gòu)都如圖2所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖l中原子甲的坐標(biāo)為(0，0，0)，原子乙的坐標(biāo)為(，，0)，則原子丙的坐標(biāo)為________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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