【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示．在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（ ）
A.H+的濃度
B.鎂條的表面積
C.溶液的溫度
D.Cl﹣的濃度

【答案】D
【解析】解：由圖可知，產(chǎn)生H2速率先增大后減小，為Mg+2H+═Mg2++H2↑ A、開始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A正確；
B、由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；
C、反應(yīng)開始H+離子濃度最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度會(huì)逐漸減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、因Cl﹣不參加反應(yīng)，Cl﹣的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl﹣的濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
由圖可知，產(chǎn)生H2速率先增大后減小，利用反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Mg+2H+═Mg2++H2↑及影響反應(yīng)速率的因素來分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.c1：c2的值不能確定
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1：1
C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實(shí)驗(yàn)室用下列流程制備：

注：①實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mL．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式 ．
（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 ．
（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是 ．
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管相接
C.抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是 ．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是 ．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行試驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為 ． （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某可逆反應(yīng)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（ ）

A. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

B. 反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變

C. 在給定條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度

D. 反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向AlCl3溶液中通入過量的NH3 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2

A.②④B.①④C.①③D.①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：請(qǐng)回答下列問題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負(fù)極材料是 ．
（2）放電時(shí)，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 則正極反應(yīng)為 ．
（3）放電時(shí)，（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
（4）充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）充電時(shí)，理論上分析，每生成0.15moLK2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30℃時(shí)配成溶液，此時(shí)溶液中無晶體。當(dāng)降溫至某溫度時(shí)，開始析出晶體，此晶體是(　　)

A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NaHCO3
D.NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是( )

A. 油脂 B. 葡萄糖 C. 蛋白質(zhì) D. 淀粉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案