（14分）、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　          　，

在導(dǎo)線中電子流動方向為            （用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　                　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

　　　　　        　　　　　　               。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)

不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ. 2Li + H2  2LiH  Ⅱ. LiH + H2O == LiOH + H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　 　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　　  　　　　　。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　 　      　mol。

 

（14分）（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;  由a到b (每空1分)

（2）2H2 +4OH－－4e－== 4H2O 或H2 + 2OH－－2e－==2H2O  (2分)

（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 (2分)

（4）①Li    H2O(每空1分)    ② 1/1120（3分）   ③ 32（3分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
，是
負(fù)極
負(fù)極
極；較不活潑的金屬上發(fā)生
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
，是
正極
正極
極．
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
①氫氧燃料電池中能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
；
②負(fù)極反應(yīng)式為
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
H2O
H2O
．
②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
8.82×10-4
8.82×10-4
．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
32
32
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
由a到b
由a到b
（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
  △  
.
 
2LIH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
水
水
．
②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
32
32
mol．
（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．請回答以下有關(guān)能源的問題：
（1）能源可分一級能源和二級能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源．煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為
 
能源．而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
 
能源．
（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要．寫出煤、天然氣燃燒供熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：
 
、
 
．在質(zhì)量相同時，燃料
 
對環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）小．
（3）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為：
 
，負(fù)極的反應(yīng)式為：
 
．甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）

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