10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．灼燒變黑的熱銅生成氧化銅，加熱條件下與乙醇反應(yīng)生成乙醛，可說明乙醇具有還原性；
B．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液；
C．下層溶液顯紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，可以證明鐵離子的氧化性大于碘單質(zhì)；
D．加入氫氧化銅濁液前需要加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：A．灼燒變黑的熱銅絲生成氧化銅，加熱條件下CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛，說明乙醇具有還原性、CuO具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，紫紅色的為碘單質(zhì)，說明鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，證明了氧化性：Fe3+＞I2，故C正確；
D．用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，應(yīng)該先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，否則無法證明淀粉是否水解，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)、物質(zhì)之間的反應(yīng)及其現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意銀離子和氨水能生成銀氨溶液，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．純銀物品久置表面變暗
B．生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

（1）步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時(shí)間．如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），將觀察到鐵制品表面有紅色固體析出．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用．該過程利用了重鉻酸鉀（KCr2O7）的氧化（填化學(xué)性質(zhì)）．
（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．
②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中加入B
A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)，這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一．已知不同溫度時(shí)，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)．
 溫度1760℃2400℃2730℃
 平衡常數(shù) 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
（1）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol　N2同時(shí)生成1mol　O2　　　　　B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 　　　D．2v（N2）正=v（NO）逆
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）在2400℃時(shí)向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是4%（保留整數(shù)）；平衡后再向其中充入1molNO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=a　kJ•mol-1，為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t℃時(shí)在一等容的密閉容器中，在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題：
①a小于0（填“大于”或“小于”）．
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述處理汽車尾氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD．
A．選用更有效的催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　　　　　　　　　　　　　D．縮小容器的體積．
③t℃時(shí)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確（　　）
A．NaNO2是還原劑B．生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個(gè)
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．4gB．5gC．6gD．7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不屬于基本物理量的是（　�。�
A．質(zhì)量B．時(shí)間C．摩爾D．電流強(qiáng)度

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19．在CO和CO2組成的混合氣體中，兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14：11，則該混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為？（　�。�
A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在常溫時(shí)，將a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．如果a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的PH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．如果混合溶液的PH＜7，則a1b1=a2b2
D．如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，則b1＞b2

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