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10．現(xiàn)代有機合成里很多反應以人名命名．狄爾斯-阿爾德（D-A）反應時共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環(huán)的反應（反應原理如圖）：+$\stackrel{△}{→}$．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．D-A反應屬于加成反應
B．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯發(fā)生D-A反應產物只有一種
C．如果要合成所用的原始原料可以是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
D．D-A反應中的產物都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．碳碳三鍵變雙鍵、碳碳雙鍵二變一；
B.2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯的結構均不對稱；
C.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應；
D．產物中均含碳碳雙鍵．

解答 解：A．碳碳三鍵變雙鍵、碳碳雙鍵二變一，則為加成反應，故A正確；
B.2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯的結構均不對稱，則加成方式不同，產物不同，故B錯誤；
C.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應生成，故C正確；
D．產物中均含碳碳雙鍵，則都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系為解答的關鍵，易錯選項是B，側重分析與應用能力的考查，注意信息及烯烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收SO2．
①當氨水中所含氨的物質的量3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希臘化學家斯佳在《科學》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮氣通入一加熱到570℃的電解池中生成氨氣，轉化率高于哈伯法的五倍，達到80%．該電解池采用了能傳導某種離子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固體復合氧化物為電解質（簡稱SCY），吸附在SCY內外側表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫出上述電解池的陰極和陽極反應式和總反應方程式，
陰極：N2+6H++6e-=2NH3；陽極：3H2-6e-═6H+，總反應方程式：N2+3H2=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．NaOH固體B．氧氣C．乙醇D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結構簡式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意圖：
C．芳香烴的組成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最簡式：CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．塑料、橡膠、合成纖維、酚醛樹脂都屬于有機高分子化合物
B．雞蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都會因鹽析產生沉淀
C．油脂的皂化反應生成高級脂肪酸和丙醇
D．通過石油催化重整是獲得烯烴的主要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．工業(yè)上有一種用CO2生產甲醇的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入20L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示，a、b、c、d括號內數(shù)據(jù)表示坐標．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)將變大B．0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%D．到達平衡時，甲醇的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳單質及其化合物有廣泛的應用．

（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機溶劑的是C60，原因是C60是分子晶體．
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有sp3、sp2．
（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖1所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞．該晶胞中含有的碳原子數(shù)為4個．
（4）石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，如圖2所示．1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為0.5NA，下列有關石墨烯說法正確的是bc．
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
（5）石墨烯可轉化為C60，C60的結構如圖3所示，該分子是由五邊形和六邊形構成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有20個．
（6）金剛石晶胞如圖4所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為4，原子空間利用率為34.01%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）恒溫恒容條件下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）．
a．容器內CO2與CO的濃度之比為1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變                 d．容器內壓強保持不變

（2）一定溫度下，在2L密閉容器內發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應，達到平衡時氣體的總壓強為原來的90%，則該反應的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時v正＜v逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，該反SO2平衡轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關系為L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的溫度分別為T1、T2時達到的平衡狀態(tài)中NO2體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，則下列說法不正確的是ad．
a．B、C兩點的反應速率：B＞C
b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的結構示意圖：
C．NaClO的電子式：D．硝基苯的結構簡式：

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