【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A.標準狀況下戊烷是液體，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B.28g乙烯的物質的量是1mol，所含共用電子對數(shù)目為6NA，B錯誤；

C.1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA，C錯誤；

D．乙烯、丙烯、丁烯屬于烯烴，最簡式是CH2，式量是14，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g的最簡式的物質的量是1mol，則其原子數(shù)為3NA，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質)的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________________________________________________________。

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【題目】掌握儀器的名稱及使用方法是化學實驗的基礎，如圖所示為兩套實驗裝置．

（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：① ， ② ， ③1 000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行實驗操作時冷凝管的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤除了未用玻璃棒引流外，還有 ． 定容后，蓋上玻璃塞倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液中溶質的物質的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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【題目】下列物質中屬于電解質的是( )

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.濃硫酸稀釋時應注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B.將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D.將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是

A．標準狀況下4.48L氧氣

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【題目】已知乙醇分子中羥基上的氧原子是18O，則與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是（ ）

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【題目】100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是　　

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
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D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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