【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是（ ）

A. 碘的升華B. 生石灰溶于水

C. 鎂與稀鹽酸反應D. 熟石灰與NH4Cl晶體混合制取氨氣

【答案】D

【解析】

常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、金屬與酸（或水）的置換反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應等；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)置換反應以及某些復分解反應。

A．碘的升華是碘受熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，A項錯誤；
B．生石灰與水發(fā)生化合反應，屬于放熱反應，B項錯誤；
C．鎂與稀鹽酸反應是置換反應，屬于放熱反應，C項錯誤；
D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨是銨鹽和強堿的反應，屬于吸熱反應，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是中學化學常見的試劑。

Ⅰ．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（弱電解質）的反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol／L H2C2O4溶液、0.010mol／L KMnO4酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

編號

V（0.20 mol／L

H2C2O4溶液）／mL

甲

V（0.010mol／L

KMnO4溶液）／mL

M（MnSO4固體）／g

T／℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）完成上述反應原理的離子反應方程式________

（2）上述實驗①②是探究________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫________，a為________；

乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。

上述實驗②④是探究________對化學反應速率的影響。

Ⅱ．某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4溶液、濃鹽酸、濃硫酸

（3）裝置a、d中盛放的試劑分別是：________、________；

（4）實驗中觀察到的現(xiàn)象為________________________________；

此實驗裝置的不足之處是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同溫度下，K5>K4>K3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度

T1

T2

T2

反應物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是 （ ）

A. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B. T1時該反應的平衡常數(shù)K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三個容器中A的平均反應速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙

D. 平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%

B. x=4

C. 反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。

（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為_______________________________

（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______________________(填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A. 鈉和冷水反應Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

D. 鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案