下列敘述正確的是（　�。�
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、SiO2為酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、用砂紙打磨過的鋁箔放在灑精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O2反應(yīng)
D、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3三種物質(zhì)都可以直接通過化合反應(yīng)制取
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用,硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．依據(jù)合金概念就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
B．SiO2為酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其熔點(diǎn)較高；
D．化合反應(yīng)指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．
解答： 解：A．合金材料中可能含有金屬元素，非金屬元素，如生鐵，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2為酸性氧化物，SiO2和氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其熔點(diǎn)較高，則觀察不到燃燒，但鋁易被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與氯氣化合生成氯化鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了合金、酸性氧化物、氧化鋁、氫氧化鐵等物質(zhì)的性質(zhì)分析，積累化學(xué)知識，掌握鐵、硅、鋁等元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、硫酸銅、水．
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作說法不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，冷凝管水流方向應(yīng)從上到下與蒸汽流動方向相同
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不必將溶液加熱到蒸干
C、萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行
D、用剩的藥品應(yīng)收集起來放回指定的回收處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
XY
ZW
A、Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
 
．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組為治理SO2對大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸．
（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
①常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
 

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，pH=2的酸和pH=12的堿溶液等體積混合后，恢復(fù)至原溫，溶液呈酸性．其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
C、濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                          
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
ⅰ1501/30.1
ⅱ5
ⅲ3505
A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)甲醇制備反應(yīng)的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol SiO2晶體中有2NA個(gè)Si-O鍵
B、0.5 mol I-被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA
C、在0℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L SO3所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA

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