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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NA
B.常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA
C.12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子
D.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

【答案】B
【解析】解：A．沒有告訴1mol/L NH4Cl溶液的體積，無法計算溶液中銨根離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．8g甲烷的物質的量為： =0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有5mol電子，含有電子數(shù)目5NA ， 故B正確；
C．12g NaHSO4晶體的物質的量為： =0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉晶體中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，則12g硫酸氫鈉晶體中含有0.1NA個陽離子，故C錯誤；
D．苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符合化學史實的是 （ ）

A. 法國科學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了元索周期律 B. 俄國科學家門捷列夫建立了氧化學說

C. 英國科學家道爾頓提出了原子學說 D. 英國科學家波義耳提出了原子學說

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應類型不能引入醇羥基的是（ ）

A.消去反應B.取代反應C.加成反應D.還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX>HY>HZ

B．根據滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1

C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質，C為化合物：A+B C A+B．能實現(xiàn)上述轉化關系的是（ ） ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_______________。

(2)MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_______________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：________。

(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為 ．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。

(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的

③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一套電化學裝置，如圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產生．
（1）S為（填“正”或“負”）極．
（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是 ， B 極附近發(fā)生的電極反應式為 ．
（3）濾紙上的紫色點向（填“A”或“B”）方移動．
（4）當 C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為（填“正”或“負”）極，電極反應式為 ．

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