Question

1．常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• C． c（H⁺）•c（OH^-）
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積變化程度更大，則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減��；由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c（H⁺）減小，故A正確；
B．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故B錯誤；
C．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故C錯誤；
D．稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c{（H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值減小，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意醋酸在稀釋過程中氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．