【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－

C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－

D. 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

【答案】A

【解析】

A、能使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量的氫離子；B、Ca2＋與OH－、CO反應(yīng)、；C、H＋與NO形成HNO3能氧化Fe2＋、I－；D、該溶液為酸或堿液，HCO不能大量共存。

A、能使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量的氫離子，與Mg2＋、Na＋、NO、Cl－不能形成氣體、沉淀、水，故A正確；B、Ca2＋與OH－、CO反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、H＋與NO形成HNO3能氧化Fe2＋、I－，故C錯(cuò)誤；D、該溶液為酸或堿液，HCO不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)加入和達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1 D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )

A. 甲烷的球棍模型： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆]有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測(cè)得pH＞1。

測(cè)NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B. 圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（ ）
A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. X→Y反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)

B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. Y和Z互為同分異構(gòu)體

D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與足量Na反應(yīng)，消耗Na的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�

A.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.溶質(zhì)顆粒直徑的大小C.是否有沉淀D.是否能凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛無色鹽溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損如右圖，該小組根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)藥品作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

（1）該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑，推測(cè)它的陽離子化合價(jià)為______________________。

（2）同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。

猜想1：Na2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 進(jìn)行……，.證明是Na2SO4溶液；

猜想2： K2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：____________________________，證明是K2SO4溶液；

猜想3； (NH4)2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：____________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時(shí)間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。

①請(qǐng)從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_____________________mol。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。

①裝置E 的作用是____________________________。

②A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是____________________________。

③有同學(xué)提出在AD之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是____________________________。

④進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是_______________________________。

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