Question

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子分為2N_A
• B、1.6gNH₂^-離子所含質(zhì)子數(shù)為N_A
• C、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B．NH₂^-離子中含有10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子，1.6gNH₂^-離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol質(zhì)子；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，反應(yīng)生成的二氧化硫數(shù)目減少；
D．乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算28gCH₂中含有的C原子數(shù)目即可．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1.6gNH₂^-離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為0.9N_A，故B錯(cuò)誤；
C．50mL18.4mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.92mol，若反應(yīng)消耗0.92mol硫酸，會(huì)生成0.46mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終濃硫酸變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.46mol，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯(cuò)誤；
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．