下面是常用來快速制備氨氣的裝置和試劑，其中不合理的是（　�。�
A、一種B、二種C、三種D、四種
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：①氯化銨分解生成 氨氣和氯化氫，氨氣與氯化氫很容易反應(yīng)生成氯化銨，無法獲得氨氣；
②氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，增大了溶液中氫氧根離子濃度，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有利于氨氣生成；
③給試管中固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，避免反應(yīng)中生成的水使試管炸裂；
④濃氨水加熱后會(huì)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室中可用加熱濃氨水的方法獲得少量氨氣．
解答： 解：①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，該方法無法制取氨氣，故①錯(cuò)誤；
②CaO中滴加濃氨水，CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯摲椒ǹ捎糜谥迫“睔�，故②正確；
③通過固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)稍稍向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免試管炸裂，故③錯(cuò)誤；
④濃氨水易揮發(fā)，可以通過加熱濃氨水的方法制取NH3，故④正確；
根據(jù)以上分析可知，不合理的為①③，總共2種，所以B正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制備原理及裝置的選擇，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及制備原理、反應(yīng)裝置，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對(duì)水的電離無影響的是（　�。�
A、升高溫度B、加入稀醋酸
C、加入醋酸鈉D、加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列有關(guān)偏二甲肼（C2H8N2）敘述正確的是（　　）
A、偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B、1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
C、6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g
D、6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，Kw=1×10-13．該溫度下，將pH=a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合．
（1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，則a+b=
 
，②若a+b=11，則Vx：Vy=
 
．
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則Vx：Vy=
 
．
（3）將pH=a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鋅片和銅片為兩級(jí)，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅片溶解了1mol電子時(shí)，銅片上析出了1mol H2
B、兩級(jí)上溶解和析出的物質(zhì)的量相等
C、鋅片溶解了31g，銅片上析出了1g H2
D、鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+
填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，按照?qǐng)D片中的化學(xué)式，推導(dǎo)出單體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同
B、將49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D、18g NH4+含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC+qD達(dá)到平衡，若：
I．若A、B、C、D均為氣體：
（1）增加A的量，其反應(yīng)速率的變化是
 
 （填“增大”“不變”或“減小”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）若m+n＞p+q，減小壓強(qiáng)，平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）加入催化劑，其反應(yīng)速率的變化是
 
 （填“增大”“不變”或“減小”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）保持體積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器的體積增大，其反應(yīng)速率
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．若A、B、C為氣體，D為固體：
（7）增加D的量，其反應(yīng)速率的變化是
 
（填“增大”“不變”或“減小”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（8）減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m、n、p、q的關(guān)系是
 
．

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