Question

取20mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
單位：mL

鹽酸體積	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO2的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO2的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請(qǐng)回答下列問題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；過量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為

 

；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）把少量CO₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，把過量二氧化碳通入氫氧化鈉全溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（2）根據(jù)所加鹽酸和產(chǎn)生二氧化碳的體積關(guān)系確定A中所含溶質(zhì)；
（3）根據(jù)所消耗鹽酸計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)鈉守恒計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的濃度；
（4）從B中消耗鹽酸和產(chǎn)生氣體關(guān)系計(jì)算x．

解答： 解：（1）把少量CO₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
把過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃；
（2）由數(shù)據(jù)A可知從50mL到70mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
所以n（NaHCO₃）=n（HCl）=（70mL-50mL）×10^-3L/mL×0.1mol/L=2×10^-3mol，
前50mL鹽酸，一部分與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則耗鹽酸20mL，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=2×10^-3mol，則另30mL鹽酸與氫氧化鈉，
n（NaOH）=）=（50mL-20mL）×10^-3L/mL×0.1mol/L=3×10^-3mol，
故A中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
（3）根據(jù)（2）可知，A中含n（Na₂CO₃）=2×10^-3mol，n（NaOH）=3×10^-3mol，根據(jù)鈉守恒，原氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2n（Na₂CO₃）+n（NaOH）=2×2×10^-3mol+3×10^-3mol=7×10^-3mol，c（NaOH）=

n

V

=

7×10-3mol

0.01L

=0.7mol/L，
故答案為：0.7；
（4）從B中數(shù)據(jù)可知，從開始生成二氧化碳起，每增加10mL鹽酸，二氧化碳增加22.4mL，故從60mL到70mL，二氧化碳還增加22.4mL，所以x=89.6mL+22.4mL=112mL
故答案為：112．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)表中鹽酸的體積計(jì)算出NaOH、Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉守恒計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．對(duì)反應(yīng)中涉及反應(yīng)原理也要清楚．