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【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權交易市場建設方案（發(fā)電行業(yè)），有利于推動經濟向綠色低碳轉型升級。下 列做法與之相違背的是

A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環(huán)境

C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電

【答案】D

【解析】

提倡綠色環(huán)保，可持續(xù)發(fā)展，有利于推動經濟向綠色低碳轉型升級，減少二氧化碳的排放，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用等，據此解答。

A．推廣使用公共交通工具出行，減少私家車使用，能夠減少汽油、柴油的消耗并減少二氧化碳的排放，有利于推動經濟向綠色低碳轉型升級，A不符合題意；

B．提倡植樹造林，綠化環(huán)境，能夠吸收空氣里部分有毒有害氣體，這種做法不違背推動經濟向綠色低碳轉型升級，B不符合題意；

C．逐步減少二氧化碳的排放，有利于減少溫室效應，有利于推動經濟向綠色低碳轉型升級，C不符合題意；

D．大力推廣燃煤火力發(fā)電，增加了煤的消耗和二氧化碳的排放，不利于推動經濟向綠色低碳轉型升級，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備的合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達平衡時特征的是( )

(1)C的生成速率與C的分解速率相等；

(2)單位時間內生成amolA，同時生成3amol B；

(3)A、B、C 的濃度不再變化；

(4)單位時間內消耗amolA，同時生成3amol B；

(5)A、B、C 的分子數之比為 1∶3∶2。

A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）

A. 負極反應為：Zn－2e－=Zn2＋

B. 電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電流從負極流向正極

D. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據①--⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

④

⑦

⑧

⑩

3

②

③

⑤

⑥

⑨

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是______，還原性最強的單質是______，可用于制半導體材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是______；

（3）比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是______；

（4）鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應更加______（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是（ ）

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率加快

B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C.反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)=v(H2O)

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結構

B. y與g可形成化合物yg2，結構式為g=y=g

C. d和f形成的簡單離子半徑大小關系為：d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

(1)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為________。

(2)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

(3)b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

(4)當量筒中收集到560 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為________mol，此時a電極質量________(填“增加”或“減少”)________g。

(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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