3．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．將SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加過(guò)量的稀鹽酸后沉淀消失
B．將SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失
C．將SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加過(guò)量的稀硝酸后沉淀不消失
D．將SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀不消失

分析 A．二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；
C．依據(jù)二氧化硫的酸性氧化物、還原性性質(zhì)解答；
D．SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于鹽酸．

解答 解：A．二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，所以加鹽酸后沉淀溶解，故A正確；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，氯化鋇溶液與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．將SO2通入Ba（OH）2溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，有白色沉淀生成，加過(guò)量的稀硝酸后亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇，所以沉淀不消失，故C正確；
D．SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于鹽酸，白色沉淀不溶解，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫酸性氧化物、還原性是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．利用有機(jī)物X可制取有機(jī)物Y
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子中有2個(gè)手性碳原子
B．X可以發(fā)生酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
C．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D．1molY在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．部分弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同
C．淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．可用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
B．食用白糖的主要成分是蔗糖
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．液化石油氣的主要成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．影響氣體體積的微觀因素主要有（　�。�
A．微粒大小和數(shù)目B．微粒數(shù)目和間距C．微粒間距和大小D．以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端
①
②化合物M是一種香料，可用如圖路線合成：

已知：E分子的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，F(xiàn)為芳香族化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原料C4H10的名稱是2-甲基丙烷（用系統(tǒng)命名法）；
（2）寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)條件：強(qiáng)堿、醇、加熱；
（3）F與新制Cu（OH）2反的化學(xué)方程式；
（4）寫出N、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
（5）寫出D、G生成M的化學(xué)方程式（CH3）2CH2CH2OH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（6）寫出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有芳香類同分異構(gòu)體（不包括G本身）共4種．

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