9．已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量．下列說法正確的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是一個放出熱量的反應
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量
C．相同狀況下，2SO2+O2?2SO3是一個放熱反應，則2SO3?2SO2+O2是一個吸熱反應
D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氫氣和71 g氯氣具有的總能量

分析 A、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應；
B、水分解反應是吸熱反應；
C、由題意可以推測，如果一個反應過程放出能量，那么使反應向逆反方向進行則需要吸收能量；
D、氯化氫分解成氫氣和氯氣時，反應是吸熱反應．

解答 解：A、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、氫氣和氧氣反應是放熱反應，結(jié)合反應焓變與物質(zhì)能量有關，所以水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時吸收能量，故B錯誤；
C、相同狀況下，反應2SO2+O2=2SO3是一個放熱反應，結(jié)合反應熱是反應物、生成物能量達到?jīng)Q定，則反應2SO3=2SO2+O2是一個吸熱反應，故C正確；
D、氯化氫分解成氫氣和氯氣時，反應是吸熱反應，所以73 g氯化氯具有的能量小于2 g氫氣和71 g氯氣具有的總能量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應能量變化，化學反應特征和能量守恒是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．負極電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正極電極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸中形成原電池的負極電極反應式：Cu-2e-=Cu2+．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)是稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：H2-2e-=2H+．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖1：

（1）NaCN的電子式為；
（2）根據(jù)平衡移動原理實驗室常用K4Fe（CN）6溶液檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性． 四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（6）工業(yè)上常采用如圖2所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3+S↓． 電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（7）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)?ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5mol N2，則y=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質(zhì)是強氧化性，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是ABC
A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體
（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是催化雙氧水的分解，反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度低時反應慢，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是洗滌．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）寫出實驗④中產(chǎn)生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．寫出由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　�。�
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行； ②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； ④加熱時，放熱反應的v（正）會減小；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．
A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

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