18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
B．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
C．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

分析 A．含有陰離子的化合物，一定為離子化合物；
B．H2O中O含2對孤對電子，為V型結構；
C．共價化合物可能為原子晶體，熔點較高；
D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．含有陰離子的化合物，一定為離子化合物，則一定含陽離子，故A正確；
B．H2O中O含2對孤對電子，為V型結構，而CS2、C2H2都是直線型分子，故B錯誤；
C．共價化合物可能為原子晶體，熔點較高，如二氧化硅的熔點高于NaCl的熔點，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子化合物及化學鍵，為高頻考點，把握化合物中作用力、晶體類型與性質、酸性比較為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如表：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如表：
i．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請用平衡移動原理（結合化學用語） 解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生，請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應產生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元（晶胞）的排列方式，其對應的化學式正確的是（圖中：○-X，●-Y，⊕-Z）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol H2約含有6.02×1023個氫分子
B．1 mol H2O的質量為18 g
C．1 mol O2的體積為22.4 L
D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有四位學生分別設計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可得出相應結論，你認為合理且正確的是（　�。�
A．試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解結論：試液中含SO42-
B．試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無氣體，無沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀結論：試液中含SO42-
C．試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無色無味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結論：試液中含CO32-
D．試液$\stackrel{足量Ba（OH）_{2}}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀消失并產生無色無味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結論：試液中含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在符合各自條件的下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．與Al反應產生氫氣的溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．溶液中c（H+）/c（OH-）=1014：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．PH=12的溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl-
D．溶液中水所電離的H+和OH-滿足c（H+）•c（OH-）=10-26：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．同溫同壓條件下，反應前后氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比
B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同
C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．9 NAB．4 NAC．10 NAD．5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于SO2氣體的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質量是64 g
B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1 mol SO2的質量是64 g•mol-1
D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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