14．某溫度下，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達到平衡，已知反應(yīng)方程式為mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列敘述正確的是（　�。�
A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，c（Y）：c（Z）的值變小

分析 A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；
B、反應(yīng)吸收的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；
C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡正向移動；
D、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行．

解答 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、反應(yīng)吸收的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大，故B正確；
C、增加Y的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向逆方向進行，$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值變大，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強等，注意化學反應(yīng)的焓變的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6H+-2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應(yīng)方程式．

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4═$\frac{\underline{\;187℃\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：
圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是草酸受熱分解產(chǎn)生CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁，過量CO2使渾濁又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀；
能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點分析）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題．
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)．
（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合離子Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應(yīng)用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學式NaAlO2．
向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）鐵的復(fù)雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應(yīng)的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+．
納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe（OH）3的物質(zhì)的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．

請回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點時固體物質(zhì)的化學式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
取用固體		C．
測溶液pH		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．（s已知在25℃時：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　　）
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）；反應(yīng)前按n（X）：n（Y）=3：1加入反應(yīng)物，反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

（1）分析曲線A和B的不同，可能是以下B原因造成的．
A．是否使用催化劑   B．反應(yīng)溫度不同
C．外界的壓強不同   D．初始充入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K，比較K500℃＞K600℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果曲線B達到平衡時，體系的壓強為反應(yīng)前的85%，當容器的體積為1L時，計算：曲線A從開始達到平衡，X的反應(yīng)速率v（X）為_0.16 mol•L-1•s-1．起始時加入Y的物質(zhì)的量為1mol．不通過計算能否判斷出X、Y轉(zhuǎn)化率是否相同能（填“能”或“否”）．
（4）說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AC．
A．v正（W）=v逆（W）                 B．c（X）=c（W）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變         D．氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖1：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．[已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]
請回答下列問題：
（1）析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右，酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝；70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．

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