4．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液顯中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．苛性鉀溶液中加入稀鹽酸　H++OH-═H2O

分析 A．生成水的系數(shù)錯誤，不滿足質量守恒；
B．溶液顯示中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量之比為1：2反應；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．苛性鉀為氫氧化鉀，二者反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．反應后的溶液顯示中性，說明氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，即硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．苛性鉀溶液中加入稀鹽酸，反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項敘述中錯誤的是（　　）
A．使用SO2漂白過的物品在使用過程中會慢慢恢復為漂白前的顏色
B．向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚燒田間秸稈會促進霧霾的形成
D．用熱堿水吸收有利于除去手上的油脂形成的污漬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的$\frac{3}{5}$．
①達到平衡時，CO的轉化率為60%
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器內的壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
濃度（c/mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實目的是（　　）
A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
C．按裝置③所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應化學反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液呈堿性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+
D．淀粉KI試紙經(jīng)硫酸酸化后在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知室溫下，某些弱酸的電離常數(shù)如下：
  CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
Ka2=5.6．×10-11		 3×10-8
（1）常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：
a．鹽酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的順序是：b、a、d、c（填字母）
②等體積a、b、d三種溶液與足量的鋅完全反應，在相同的條件下，生成氫氣的體積關系為b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸與足量鋅生成氫氣速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀釋 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固體 d．加入CH3COONa固體
（2）某溫度下pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示，其中表示醋酸的曲線是b，該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制飽和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，為使HClO濃度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固體 B．加CaCO3固體 C．加NaCl固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后，過濾，濾液中含有物質是（　�。�
A．硫酸鐵B．硫酸銅C．硫酸D．硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測．

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