Question

在3Cl₂+6KOH

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
• B、KCl是還原產(chǎn)物，KClO₃是氧化產(chǎn)物
• C、反應(yīng)中每消耗3mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A
• D、被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由3Cl₂+6KOH

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O可知，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl₂是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO₃是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．反應(yīng)中每消耗3mol Cl₂，由元素的化合價(jià)升高可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）=5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A，故C正確；
D．由原子守恒可知，1個(gè)Cl原子被氧化，5個(gè)Cl原子被還原，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．